AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3.

Phản ứng AgNO₃ + HCl tạo nên kết tủa Trắng AgCl nằm trong loại phản xạ trao thay đổi đã và đang được thăng bằng đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một trong những bài bác tập dượt với tương quan về Ag với điều giải, chào chúng ta đón xem:

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Quảng cáo

1. Phương trình phản xạ HCl ứng dụng với AgNO₃

HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl↓

Phản ứng này nằm trong loại phản xạ trao thay đổi.

2. Hiện tượng của phản xạ HCl ứng dụng với AgNO₃

- Có kết tủa Trắng xuất hiện; kết tủa là AgCl.

3. Cách tổ chức phản xạ HCl ứng dụng với AgNO₃

- Nhỏ kể từ từ hỗn hợp AgNO₃ vô ống thử với chứa chấp hỗn hợp HCl.

4. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ HCl ứng dụng với AgNO₃

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

HCl + AgNO₃ → HNO₃ + AgCl↓

Bước 2: Viết phương trình ion vừa đủ bởi vì cách: gửi những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở nên ion; những hóa học năng lượng điện li yếu hèn, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- → H⁺ + NO₃^- + AgCl↓

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion vừa đủ bằng phương pháp lược vứt đi những ion giống như nhau ở cả nhị vế:

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

5. Mở rộng lớn về phản xạ trao thay đổi vô hỗn hợp hóa học năng lượng điện li

Quảng cáo

Xét phản ứng:

Dung dịch A + hỗn hợp B → Sản phẩm.

- Phản ứng xẩy ra vô hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li là phản xạ Một trong những ion.

- Phản ứng trao thay đổi ion vô hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Lúc những ion phối kết hợp được cùng nhau tạo nên trở nên tối thiểu một trong các số những hóa học sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất năng lượng điện li yếu hèn.

+ Chất khí.

Thí dụ:

+ Phản ứng tạo nên trở nên hóa học kết tủa:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

+ Phản ứng tạo nên trở nên hóa học năng lượng điện li yếu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

+ Phản ứng tạo nên trở nên hóa học khí:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

6. Phân biệt những ion F^-, Cl^-, Br^-, I^-

Quảng cáo

Sử dụng AgNO₃ thực hiện dung dịch test. Ví dụ:

NaF + AgNO₃ → ko tác dụng

NaCl + AgNO₃ → AgCl (↓ trắng) + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ → AgBr (↓ vàng) + NaNO₃

NaI + AgNO₃ → AgI (↓ vàng đậm) + NaNO₃

7. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1:Đổ hỗn hợp AgNO₃ theo lần lượt vô 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy:

A. Cả 4 hỗn hợp đều tạo nên kết tủa.

B. Có 3 hỗn hợp tạo nên kết tủa và 1 hỗn hợp ko tạo nên kết tủa.

C. Có 2 hỗn hợp tạo nên kết tủa và 2 hỗn hợp ko tạo nên kết tủa.

D. Có 1 hỗn hợp tạo nên kết tủa và 3 hỗn hợp ko tạo nên kết tủa.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Quảng cáo

NaF + AgNO₃ → ko phản ứng

NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

NaBr + AgNO₃ → AgBr↓ + NaNO₃

NaI + AgNO₃ → AgI↓ + NaNO₃

Câu 2: Phản ứng thông thường được dùng để làm pha chế HCl vô chống thực nghiệm là:

A. H₂ + Cl₂ → 2HCl.

B. AgNO₃ + HCl → AgCl ↓ + HNO₃

C. NaCl_(r) + H₂SO_{4 (đ)} $\stackrel{t^o}{\to }$ NaHSO₄ + HCl.

D. BaCl₂ + H₂SO₄ $\to$ BaSO₄↓ + 2HCl.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Trong chống thực nghiệm, người tao pha chế HCl bằng phương pháp mang lại tinh ma thể NaCl ứng dụng với hỗn hợp H₂SO₄ đặc:

NaCl_(r) + H₂SO_{4 (đ)} $\stackrel{t^o}{\to }$NaHSO₄ + HCl

Câu 3: Cho hỗn hợp chứa chấp 6,03 gam láo lếu hợp ý bao gồm nhị muối bột NaX và NaY (X, Y là nhị nhân tố với vô đương nhiên, ở nhị chu kì thường xuyên nằm trong group VIIA, số hiệu nguyên vẹn tử Z_X < Z_Y) vô hỗn hợp AgNO₃ (dư), nhận được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm lượng của NaY vô láo lếu hợp ý ban sơ là

A. 52,8%.

B. 58,2%.

C. 47,2%.

D. 41,8%.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

+) TH₁: Nếu láo lếu hợp ý đầu là NaF và NaCl

→ Kết tủa chỉ mất AgCl (Vì AgF tan)

→ n_AgCl = 0,06 mol = n_NaCl

→ n_NaF = $\frac{\mathrm{6,03}-\mathrm{0,06.58,5}}{42}$= 0,06 mol

→ %m_NaCl = $\frac{\mathrm{0,06.58,5}}{\mathrm{6,03}}.100\%$= 58,2%

+) TH₂: Nếu không tồn tại NaF

Gọi số mol của NaX và NaY theo lần lượt là x và y

→ m_{muối của Na} = x.(23 + X) + hắn.(23 + Y) = 6,03g

Và m_{kết tủa} = x.(108 + X) + hắn.(108 + Y) = 8,61g

Trừ vế với vế tao được: (x + y).85 = 2,58g

→ x + hắn = 0,0304 mol

→ _{$\overline{M}$ muối Na} = 198,66

→ _{$\overline{M}$halogen} = 175,66 → Không với những độ quý hiếm thỏa mãn nhu cầu.

Câu 4:Phương trình phản ứng: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O với phương trình ion rút gọn gàng là:

A.H⁺ + OH^– → H₂O

B. Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2Cl^– → BaCl₂ + 2H₂O

C. Ba²⁺ + 2Cl^– → BaCl₂

D. Cl^– + H⁺ → HCl

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Phương trình phân tử:

Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O

Phương trình ion đẫy đủ:

Ba²⁺ + 2OH^– + 2H⁺ + 2Cl^–→ Ba²⁺ + 2Cl^– + 2H₂O

Phương trình ion rút gọn:

H⁺ + OH^– → H₂O

Câu 5:Cho phản ứng: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.

Phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ bên trên là

A. HCl + OH ^– → H₂O + Cl^–.

B. 2H⁺ + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2H₂O.

C. H⁺ + OH ^– → H₂O.

D. 2HCl + Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2Cl^– + 2H₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Ta với phản ứng: Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O.

Phương trình ion vừa đủ là: Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^– → Mg²⁺ + 2Cl^– + 2H₂O.

→ Phương trình ion thu gọn gàng là: Mg(OH)₂ + 2H⁺ → Mg²⁺ + 2H₂O.

Câu 6:Phương trình ion rút gọn gàng Ba²⁺ + $S{O}_4^{2-}$ → BaSO₄ tương ứng với phương trình phân tử nào là sau đây?

A. Ba(OH)₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + Cu(OH)₂.

B. H₂SO₄ + BaCO₃ → BaSO₄ + CO₂ + H₂O.

C. Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄ + 2NaNO₃.

D. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2H₂O.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

A. $B{a}^{2+}+2O{H}^{-}+C{u}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow +Cu{\left(OH\right)}_2\downarrow$

B. $2H^{+}+S{O}_4^{2-}+BaC{O}_3\to BaS{O}_4^{}+C{O}_2+H_{2}O$

C. $B{a}^{2+}+S{O}_4^{2-}\to BaS{O}_4\downarrow$

D. $H^{+}+S{O}_4^{2-}+B{a}^{2+}+O{H}^{-}\to BaS{O}_4\downarrow +H_{2}O$

Câu 7: Phản ứng nào là sau đấy là phản xạ trao thay đổi ion vô hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li?

A. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

B. 2HCl + FeS → FeCl₂ + H₂S

C. NaOH + HCl → NaCl + H₂O

D. Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Phản ứng trao thay đổi ion vô hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Lúc những ion phối kết hợp được cùng nhau tạo nên trở nên tối thiểu một trong những hóa học sau: hóa học kết tủa, hóa học năng lượng điện li yếu hèn, hóa học khí.

Câu 8: Cho những phản xạ chất hóa học sau:

(1) NaHS + NaOH →

(2) Ba(HS)₂ + KOH →

(3) Na₂S + HCl →

(4) CuSO₄ + Na₂S →

(5) FeS + HCl →

(6) NH₄HS + NaOH →

Các phản xạ đều sở hữu và một phương trình ion rút gọn gàng là:

A. (3), (4), (5).

B. (1), (2).

C. (1), (2), (6).

D. (1), (6).

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

(1) $H{S}^{-}+O{H}^{-}\to S^{2-}+H_{2}O$

(2) $H{S}^{-}+O{H}^{-}\to S^{2-}+H_{2}O$

(3) $S^{2-}+2H^{+}\to H_{2}S$

(4) $S^{2-}+C{u}^{2+}\to CuS\downarrow$

(5) $FeS+2H^{+}\to F{e}^{2+}+H_{2}S\uparrow$

(6) $N{H}_4^{+}+H{S}^{-}+2O{H}^{-}\to N{H}_3+H_{2}O+S^{2-}$

Câu 9: Phương trình ion thu gọn: $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$là của phản xạ xẩy ra thân ái cặp hóa học nào là sau đây?

(1) CaCl₂ + Na₂CO₃

(2) Ca(OH)₂ + CO₂

(3) Ca(HCO₃)₂ + NaOH

(4) Ca(NO₃)₂ + (NH₄)₂CO₃

A. (1) và (2).

B. (2) và (3).

C. (1) và (4).

D. (2) và (4).

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

(1), (4) với nằm trong phương trình ion thu gọn gàng là $C{a}^{2+}+C{O}_3^{2-}\to CaC{O}_3\downarrow$

(2) $2O{H}^{-}+S{O}_2\to S{O}_3^{2-}+H_{2}O$

(3) $C{a}^{2+}+HC{O}_3^{-}+O{H}^{-}\to CaC{O}_3\downarrow +H_{2}O$

Câu 10: Phản ứng nào là bên dưới đấy là phản xạ trao thay đổi ion vô dung dịch?

A. Zn + H₂SO₄ →ZnSO₄ + H₂

B. Fe(NO₃)₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaNO₃

C. 2Fe(NO₃)₃ + 2KI → 2Fe(NO₃)₂ + I₂ + 2KNO₃

D. Zn + 2Fe(NO₃)₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Fe(NO₃)₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

A, C, D là phản xạ lão hóa khử

B là phản xạ trao thay đổi ion vô dung dịch:$F{e}^{3+}+3O{H}^{-}\to Fe{\left(OH\right)}_3\downarrow$

Câu 11:Khi ụp hỗn hợp AgNO₃ vô hỗn hợp nào là tại đây tiếp tục mang lại kết tủa gold color đậm nhất?

A. Dung dịch HF

B. Dung dịch HCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch HI

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

HF + AgNO₃ → ko phản ứng

HCl + AgNO₃ → AgCl _{(↓ trắng)} + HNO₃

HBr + AgNO₃ → AgBr _{(↓ vàng)} + HNO₃

HI + AgNO₃ → AgI _{(↓ vàng đậm)} + HNO₃

Câu 12:Cho lượng dư hỗn hợp AgNO₃ ứng dụng với láo lếu hợp ý bao gồm 0,1 mol NaF và 0,1 mol NaCl. Khối lượng kết tủa tạo nên trở nên là

A. 10,8 gam.

B. 27,05 gam.

C. 14,35 gam.

D. 21,6 gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Vì NaF ko phản xạ với AgNO₃nên kết tủa chỉ mất AgCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl ↓ + NaNO₃

0,1 → 0,1 mol

→ m_AgCl = 0,1.143,5 = 14,35g

Xem tăng những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• 2Ag + O3 → Ag2O + O2
• 2Ag + Cl2 → 2AgCl ↓
• 2Ag + Br2 → 2AgBr ↓
• 2Ag + I2 → 2AgI ↓
• 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O
• Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
• 2Ag + 2H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
• 4Ag + 2H2S + O2(không khí) → 2Ag2S + 2H2O
• 2Ag + 2HF(đặc) + H2O2 → 2AgF + 2H2O
• 2Ag + S → Ag2S
• 2AgNO3 + Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
• AgNO3 + FeCl2 → Fe(NO3)2 + AgCl↓
• AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓
• 2AgNO3 + H2O + 4NH3 + HCOOH → (NH4)2CO3 + 2Ag↓ + 2NH4NO3
• Ag2S + O2 →to 2Ag↓ + SO2↑
• 2AgCl →as Cl2 + 2Ag
• 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag↓
• 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2
• 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2